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1、比热容是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。

2、利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。

3、而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。

4、在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。

5、通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。

6、扩展资料物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。

7、以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。

8、若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。

9、卡诺定理指出，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，而与工作物质（工质）或工作路径等其它因素无关热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。

10、一般所说的绝对零度便是对应-273.15摄氏度。

11、参考资料来源：百度百科-比热容比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。

12、比热容是表示物质热性质的物理量。

13、通常用符号c表示。

14、目录定义单位计算基本计算混合物的比热容：气体的比热容比热表：常见物质的比热容常见气体的比热容水的比热容较大这一性质的应用一、利用水的比热容大来调节气候二、利用水的比热容大来冷却或取暖定义 单位 计算 基本计算 混合物的比热容： 气体的比热容 比热表：常见物质的比热容 常见气体的比热容水的比热容较大这一性质的应用 一、利用水的比热容大来调节气候 二、利用水的比热容大来冷却或取暖展开 编辑本段定义　　物质的比热容与所进行的过程有关。

15、在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比 比热容测试仪热容三种。

16、 　　定压比热容Cp是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

17、 　　定容比热容Cv是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能。

18、 　　饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。

19、 　　在中学范围内，简单（不严格）的定义为： 　　单位质量的某种物质温度升高1℃所吸收的热量（或降低1℃所释放的热量）叫做这种物质的比热容。

20、 　　比热容用符号c表示编辑本段单位　　比热的单位是复合单位。

21、 　　在国际单位制中，能量、功、热量的主单位统一为焦耳，温度的主单位是开尔文，因此比热容的主单位为J/(kg·K)，读作“焦[耳]每千克开[尔文]”。

22、（[]内的字可以省略。

23、） 　　常用单位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。

24、注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别，在表示温差的量值意义上等价，因此这些单位中的℃和K可以任意互相替换。

25、例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。

26、编辑本段计算基本计算　　设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。

27、用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。

28、对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。

29、因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。

30、 　　一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。

31、于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。

32、如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。

33、这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

34、 　　在英文中，比热容被称为：Sepcific Heat Capacity(SHC)。

35、 　　用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change 　　可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch，Q=mcΔt。

36、 　　与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。

37、 吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。

38、或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。

39、 　　（涉及到物态变化时的热量计算不能直接用Q=cmΔt，因为不同物质的比热容一般不同，发生物态变化后，物质的比热容变化了。

40、）混合物的比热容：　　加权平均计算： 　　c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。

41、气体的比热容　　定义： 　　Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。

42、 　　Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。

43、 　　则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容： 　　Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 　　其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。

44、 　　理想气体的比热容： 　　对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是： 　　Cv,m=R*f/2 　　Cv=Rs*f/2 　　R=8.314J/(mol·K) 　　迈耶公式：Cp=Cv+R 　　比热容比：γ=Cp/Cv 　　多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 　　对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp （用定义的方法测量 C=dQ/mdT) 。

45、 　　Dulong-Petit 规律： 　　金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容： 　　Cp≈25J/(mol·K) 　　所以 　　cp=25/M， 　　其中M为摩尔质量，比热容单位J/(kg·K)。

46、 　　注：当温度远低于200K时 关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。

47、单位质量的某种物质温度升高或降低1摄氏度所吸收的热量叫做这种物质的比热容是某物体升高或降低1摄氏度 所吸收或放出的热量空气比热容到底是个什么概念呢？。

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