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极化力和极化作用没有区别，都是指某种离子使异号离子极化（即变形）的能力。

极化力/极化作用的大小：

1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。

2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。

3、离子构型（阳离子）：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e-

4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用

5、18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用；

6、在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总极化作用；

7、在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。

扩展资料：

离子极化产生的结果：

1、化学键的结合能由于体系势能的降低而增大；

2、化学键型由于离子间电荷分配的改变而向共价键过渡；

3、化学键的极性由于反向诱导偶极距的产生而变小；

4、化学键长由于电子元的重叠而变短；

5、离子的配位数降低以及伴随的一系列物理、化学性质的变化。

称这一系列的离子极化现象为离子极化效应。离子极化效应和离子的极化率和极化力成正比，众所周知，阳离子变形性很小，而阴离子的极化力更小，因此通常可以忽略阴离子对阳离子的极化。

参考资料来源：搜狗百科-离子极化力

搜狗百科-极化作用

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